【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3-1 原子结构的模型——原子的结构8页

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 2 章 微粒的模型与符号
2.3-1 原子结构的模型——原子的结构
目录
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一、原子结物模型的建立
1.道尔顿的实心球模型
(1)模型建立的时间和依据
1803 年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识
认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义
道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)
1897 年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在
整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)
1911 年，英国科学家卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击金属箔的实验。在分析实验结果的基础上，提出了
原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在
原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。原子结构的现代模型就这样问

世了。
4.玻尔的分层模型
1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳
定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成
1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，
一个电子带一个电荷。并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。
2.原子核的秘密
通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：
(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。
(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子
核上。
(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。一杯水的微观层次的分析：
(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
【说明】①原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。
②原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核
电荷数=质子数=核外电子数。
③一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。
④原子的质量主要集中在原子核上。
⑤原子符号( )中 X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。XZA

原子核的撞击实验
原子是由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径数的十万分之一，
因此相对而言，原子里有很大的空间，α 粒子是带两个单位正电荷数的氦原子。1911 年，科学家用一束平
行高速运动的 α 粒子轰击金箔发现了三种实验现象：
①有一小部分 α 粒子改变了原来的运动路径，原因是 α 粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变
了方向，说明原子核很小；
②大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是 α 粒子通过原子内、原子间空隙；
③极少数 α 粒子被弹回来，原因是 α 粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回来。
【分析】原子是由居于中心的带正电荷的原子核和围绕...