【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 第03章 空气与生命（经典讲练2）质量守恒定律概念理解及专项计算（学生版）6页

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 3 章　空气与生命
第 3 章　经典专题讲练 2——质量守恒定律概念理解及专项计算
目录
一、质量守恒定律概念理解
1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】使用质量守恒定律时的注意事项
①质量守恒定律，不适用于物理变化。
②概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量.
③概念中“各物质的质量总和”包括“各种状态的反应物及各种状态的生成物”。
④质量守恒定律不包括体积守恒。
2.微观解释
化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质(反应物)的分子，分裂成原子，然后重新组合成新的分
子而生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类、个数、质量都没有改变，所以元素的种类和
质量、物质的总质量在化学反应前后均保持不变。
3. 质量守恒定律中量的关系
二、质量守恒定律的验证
1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的化学实验都可用于进行验证质量守
恒定律。
2.实验装置的选择：有气体参加(或生成)的实验在密闭装置中进行。

三、质量守恒定律的应用
1. 解释反应前后物质的质量变化
一些化学变化，反应前和反应后的物种总质量不相等，主要原因如下：
2. 推断反应物或生成物的组成元素
如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可
能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：
酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：
酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算(见本专题例题分析)。
3. 求反应物或生成物的质量
如，在 A+2B＝C+D 的反应中，5 克 A 跟一定量的 B 恰好完全反应，生成 3 克 C 和 10 克 D，则 B 的质
量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得 m(B)＝
3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式
如，要求某反应 2X +5O2＝4CO2 + 2H2O 中 X 的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子
个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
原子 反应前个数 反应后个数 差值
C 0 4 4
H 0 4 4
O 10 10 0
表格中所差的 C、H 原子即在 X 中，由于 X 前面化学计量数为 2，所以每个 X 中有 2 个碳原子和 2 个
氢原子，即 X 化学式为 C2H2。
5. 根据质量守恒，作简单计算
如：加热 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰的混合物，完全反应后得剩余固体 c 克，要求生成的氧气的质量，
可根据质量守恒定律——化学反应前后，物质总质量不变，即可求出：
增加——有空气中的氧气参加了反应
反应后生成物质量 减少——生成物中有气体放出
没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出
→

反应前物质总质量＝(a+b)克
反应后物质总质量＝c 克+氧气质量，故氧气质量＝(a+b-c)克
注意：尽管二氧化锰是本反应的催化剂，反应前后质量不变，不算参加反应的物质质量，但二氧化锰
反应后仍存在于剩余固体中，所以 c 克中已包含了 b 克的二氧化锰质量。本题按化学反应前后物质总质量
不变计算较为简单。
【专题 1 质量守恒定律理解】
【例 1】下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( )
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关
B.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D.任何化学反应都遵循质量守恒定律
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，了解质量守
恒定的原因、化学变化的实质是解题的关键。
【例 2】某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。下列说法中，正确的是( )
A.蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量
B.要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物
C.燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量
D.蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒
【专题 2 质量守恒定...