【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.4 二氧化碳22页

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 3 章 空气与生命
3.4 二氧化碳
目录
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一、自然界中的二氧化碳
1.二氧化碳气体是由大量 CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成。
2. CO2对人体健康的影响
空气中 CO2 的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
说明：
CO2 本身没有毒性，但 CO2 不供给呼吸，在空气中的含量约占 0.04%，当空气中 CO2 含量超过正常含
量时才会对人体产生危害。
二、二氧化碳的性质和用途
性质 用途
无色无味的气体，密度比空气大 ——
能溶于水(通常情况下，1 体积水约溶解 1 体积 CO2) 制汽水物理性质
加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易 做制冷剂(人工降雨，冷藏食物)

吸热升华
通常不燃烧，也不支持燃烧 灭火
与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)
与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 使石灰浆抹的墙壁加速硬化
高温氧化性：CO2+C
高 温
=== 2CO 工业制取 CO 气体
光光合作用：CO2+H2O 葡萄糖+O2 维持自然界生命活动，温室肥料
化学性质
用 CO2、H2O、NaCl 等生产纯碱(Na2CO3) 化工原料
【误区警示】
(1)CO2能溶于水和 CO2能与水反应，两者有着本质差异，前者属于物理变化，后者属于化学变化。
(2)CO，与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 (使石蕊试液变红)，生成的碳酸不稳定，H2CO3===
CO2+H2O，故 H2CO3只能存在于稀溶液中。
(3)Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH 等(碱)溶液能与 CO2 反应，生成水和含碳酸根(CO2－3 )的物质，故可用此
类物质吸收 CO2气体。
三、二氧化碳的实验室制备
1.二氧化碳的实验室制法
(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：①不用 Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便
于控制； ②不用浓盐酸， 因为浓盐酸易挥发出 HCl 气体使 CO2不纯；③不能用 H2SO4代替盐酸，是因为
H2SO4与 CaCO3反应生成微溶的 CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
(2) 原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2 密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集 CO2 气体。
收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。
(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗
→光
叶绿素

中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。
(6)CO2气体的验证
①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为
CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则 CO2气体已集
满。
2.实验室制取气体的思路和方法
(1)首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催
化剂等)，还要选择合适的实验装置，并要研究如何验证制得的气体就是所要得到的气体。
(2)用排空气法收集气体时还应注...