【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.2 物质的微观粒子模型13页

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 2 章 微粒的模型与符号
2.2 物质的微观粒子模型
目录
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一、构成物质的粒子模型
1.分子
(1)分子的定义。
分子是由原子构成的，分子可以直接构成物质。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的
最小粒子。
(2)分子的性质。
①分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
②分子在永不停息地做无规则运动：温度升高，分子运动速度加快。如闻到远处的花香；湿衣服变干，
且在阳光下干得快等。
③分子之间有间隔：一般来说，气体分子间的间隔较大，固体液体分子间的间隔较小。因此气体容易
被压缩，而固体、液体不易被压缩。“两种不同的液体混合后的总体积小于两者的体积之和”可以证明液体分
子之间有间隔。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(3)用分子的观点来解释由分子构成的物质发生的物理变化和化学变化。
①物理变化：分子本身不变，只是构成物质的分子间的距离发生了变化。如水的三态变化。

②化学变化：分子本身发生变化，变成更小的粒子——原子，而原子又重新结合成新的分子。如电解
水时每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重
新结合成一个氧分子，即电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子。
2.原子
原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子(在化学变化中原子不能再分)。原子也可以直接构成物质。
3.不同的分子
由原子构成分子时：
(1)相同的原子种类，不同的原子个数，能构成不同的分子。如氧分子与臭氧分子、一氧化碳分子与二
氧化碳分子等。
(2)相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如氢分子与氧分子、水分子与二氧化碳
分子等。
(3)构成分子的原子可以是同种原子(如氢分子、氧分子等)，也可以是不同种原子(如一氧化碳分子、水
分子等)。
由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.物质的构成

(1)分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化
时，它的分子发生变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。
(2)同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成
的，足球烯(C60)是由 C60分子构成的(如图所示)。

二、粒子的大小和质量
分子和原子都有一定的质量和体积。
(1)分子和原子的体积很小，原子半径一般在 10-10 数量级。
(2)分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是 10-27kg。
(3)不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由两个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能
说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
一、分子和原子的区别的辨析
分子和原子的比较如下表所示。
粒子 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
其...