【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 第02章 微粒的模型与符号（复习课）（教师版含解析）14页

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 2 章　微粒的模型与符号
第 2 章 复习课
目录
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【知识网络构建】
【考点专题梳理】

考点一　构成物质的微粒
1．分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中分子可以再分成原子。原子是化学变化中的最
小粒子。在化学变化中原子不可再分，原子可以直接构成物质。
2．原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
3．离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，离子可以
构成物质。
考点二　化学式和化合价
1．化学符号周围数字的含义
(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。
(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷个数。
(3)元素符号右下角的数字：表示 1 个分子中某原子的个数。
(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
(5)化学式前的数字：表示分子的个数。
(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。
2．化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示
一个分子以及这个分子的构成；当化学式前有数字时，则只具有微观意义。
考点三　化学式的相关计算
1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。
2．物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。
3．元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
化合物的相对分子质量
【重难点突破 1：物质、元泰、分子、原子、离子间的关系】
(1)物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质、化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素
组成。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成；具有相同核电荷数(即质子数)
的同一类原子称为元素。
(2)理顺物质(指纯净物)、元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。下列框图较
好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。

【例 1】(南宁中路)下列关于分子和原子的说法，错误的是( )
A.分子和原子都可以直接构成物质
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒
C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A 正确；
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B 正确；在化学变化中，分子分成原子，原子再重
新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C 正确；分子和原子之间都有间隔，分子之
间的间隔不一定比原子间的间隔大，D 错误。
【重难点突破 2：10 电子微粒的归纳】
(1)质子数相同的微粒：①同一种元素的原子和离子，如 F 与 F-，Na 与 Na+等；
②分子和原子：如 Ne、H2O、HF、NH3、CH4等的质子数都是 10；
③不同的离子：如 F-、OH-的质子数均为 9，Na+、H3O+、NH +4 的质子数均为 11。
(2)质子数和电子数都相同的不一定是同一种微粒。如 Na+与 NH4，F-与 OH-，Ne 与 H2O、NH3、CH4等。
(3)10 电子微粒：①简单粒子：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
②分子：CH4、NH3、H2O、HF 等；
③复杂离子：OH-、NH +2 、H3O+、NH ...