【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 2.2 金属的化学性质13页

专题 2.2 金属的化学性质
第 2 课时 金属的活动性顺序 金属的锈蚀
目录
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1.金属活动性顺序
金属活动性顺序
判断依据 金属的位置越靠前，它的活
动性就越强
位于氢前面的金属能置换
出盐酸、稀硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们的可溶
性盐溶液里置换出来
应用举例 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
反 应 的 剧 烈 程 度 ：
Mg>Zn>Fe
2Al＋3H2SO4(稀)===
Al2(SO4)3＋3H2↑
Cu＋H2SO4(稀)===(不反应)
Al 位于氢前，而 Cu 位于氢
后
2Al+3CuSO4===3Cu+
Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===
Cu(NO3)2+2Ag
Cu+ Al2(SO4)3=== (不反应)
活动性：Al>Cu>Ag

说明 ① 很 活 泼 的 金 属 ， 如 K 、 Ca 、 Na 易 与 水 反 应 ， 置 换 出 氢 ， 如 ：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②K、Ca、Na 与不活泼金属的盐溶液的反应为：先与溶液中的水反应生成氢氧化物，
氢氧化物再与盐反应，没有不活泼金属单质生成；
③金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据；
④不能用金属活动性顺序来说明非水溶液中的置换反应，如氢气还原 CuO 等
【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。金属的位置越靠前，金属在溶液中就越
容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用
(1)金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。因为在金属活
动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
(2)湿法炼铜的原理
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金
属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
3.常用的防止金属锈蚀的方法
(1)铁的锈蚀条件
纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即便与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是：
铁与氧气和水等物质相互作用。铁锈的主要成分是 Fe2O3。如果接触盐酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液锈蚀更
快。
(2)铁的防锈
根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
【注意】铁锈是一种疏松易吸水的物质，铁生锈后如果没有除锈，会加速铁的锈蚀。因此铁制品要除

锈后再涂保护层。铝制品表面有一层致密氧化铝保护膜，不需要再涂保护层。
1.金属活动性的实验验证方法
首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：
金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们
确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计
如验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性，
方法 1：取活动性居中的金属单质，如取 Cu 丝，而 Cu 两边的金属取其盐溶液，如 ZnCl2溶液和 AgNO3
溶液，然后将 Cu 丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，
两端的溶液”的方法。
方法 2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取 CuSO4 溶液，而 Cu 两边的金属取其单质，如 Zn
片和 Ag 片，然后分别将...