【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 1.5 酸和碱之间发生的反应11页

第一章 物质及其变化
1.5 酸和碱之间发生的反应
目录
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1.中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如
6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.
②NaOH与 HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。所以实验中常借助酚
酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
2.【实验探究】酸和碱反应
实验：在 2 支分别盛有 3 mL 氢氧化钠溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再分别向 2 支试管里滴入
稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。然后用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒

精灯上烘干，蒸发皿上会留有白色固体。
问题：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发
生了什么变化？ 氢氧化钠与盐酸或硫酸发生反应了吗？
归纳：酚酞在实验中起指示作用，酚酞溶液从红色变为无色说明溶液由碱性变为中性或酸性，由此可
以判断氢氧化钠与盐酸或硫酸发生了反应，都生成了盐和水，化学方程式分别是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
继续探究：用什么办法能够知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反
应？？
归纳：利用酸和碱的化学性质设计实验方案。
方法一：向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫
色说明恰好完全反应。
方法二：向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，若显红色说明碱过量；若显无色说明酸过量或恰好完
全反应。
方法三：向反应后的溶液中加入蓝色硫酸铜溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说
明酸过量或恰好完全反应。
方法四：向反应后的溶液中加入金属铁，若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱过量或恰好完
全反应。
3.土壤酸碱性测定
(1)测定土壤 pH 的操作过程
按取样编号，取 1g 左右土样放人试管中，加人 5mL 蒸馏水，振荡 30s 后静置。等土壤微粒下沉后，
用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记下相应的 pH。
(2)土壤酸碱性的分级表


1.中和反应的实质
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有 H+。
氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和 OH-，如图乙所示。
由于碱溶液中都含有 OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。
中和反应的实质就是酸溶液中的 H+与碱溶液中的 OH-结合生成水的过程。如 HCl+NaOH==NaCl+H2O
中实际参加反应的是 H+和+OH-，即 H++OH-==H2O(如图丙所示)。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离
子仍在溶液中自由移动，如 NaOH 与 HCl(如图丙所示)、KOH 与 H2SO4、NH3·H2O 与 HCl 等的中和反应。
但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如 H2SO4 与 Ba(OH)2 的反应：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
2.中和反应在实际中的应用
调节土壤的酸
碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利
于...