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  • 2023-10-27 07:48:02 发布

【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 1.4 常见的碱

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1.4 常见的碱
目录
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1.常见的碱
(1)NaOH 和 Ca(OH)2的特性和用途比较
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色
状态
白色块状固体 粉末状白色固体,
水溶

易溶于水,溶解时放出大量的热,水溶
液有涩味、有滑腻感
微溶于水,溶解时无明显的热现象,水溶液俗
称石灰水,水溶液有涩味和滑腻感
物理
性质
吸水

暴露空气中易潮解,. NaOH 固体可作
干燥剂
——
腐蚀

具有强烈的腐蚀性 有较强腐蚀性
化学
性质
空气 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳:

中变

空气中的有毒气体) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
密封保存的
原因
①易吸收水分而潮解;②与空气中的二
氧化碳反应而变质
与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
用途
重要的化工原料,应用于肥皂、石油、
造纸、纺织和印染等工业。
生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧
化钠,用以去除油污。
可做气体干燥剂
建筑:用熟石灰和其他物质混合制成三合土,
或用石灰浆粉刷墙面。工业:用它制造烧碱、
纯碱。
农业:用它中和酸性土壤,用石灰乳与硫酸铜
溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
防冻:在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,
可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵。
制备原理(了

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3 CaO +CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
该反应放出大量热,可将鸡蛋煮熟
【拓展】波尔多液是无机铜素杀菌剂,是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
(2)氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解,所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质,
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂(通常使用碱石灰——固体 NaOH 和生石灰 CaO 一起烘炒得到的固体),用
它可干燥的气体有:H2、O2、CO、CH4、NH3等,不能干燥 SO2、CO2、H2O、HCl 等酸性气体。
【注意】在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜,
如果不慎将碱溶液沾到皮肤上,要用较多的永冲洗,再涂上硼酸溶液。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得,反应放出大量的热.
Ca0+ H2O===Ca(OH)2
(4)常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙外,还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H0)等。
2.常见的碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质.
NaOH Ca(OH)2
(1) NaOH 溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚
酞试液变红
(1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液
变红
(2)与非金属氧化物反应生成盐和水 (2)与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (在空气中易变质,故
需要密封保存)
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (吸收废气中的 SO2)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (保存 NaOH 溶液的
试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)
+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (捡验二氧化碳气体的方
法)
SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收废气中
的有害气体 SO2)
(3)与酸发生中和反应 H2SO4+2NaOH ===
Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生)
(3)与酸发生中和反应
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良
酸性土壤)
(4)与某些盐反应 3NaOH+FeCl3
===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱)
(4)与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制碱)
【注意...