【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 1.3 常见的酸13页

1.3 常见的酸
目录
....................................................................................................................................1
....................................................................................................................................4
....................................................................................................................................5
....................................................................................................................................7
..................................................................................................................................10
1.盐酸(HCI)
(1)盐酸的物理性质：HCl 气体溶解于水形成盐酸，是混合物。
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后能在空气中形
成白雾(挥发的 HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)，工业盐酸中因含 Fe3+而呈黄色。
(2)稀盐酸的化学性质及用途
①盐酸与硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
实验现象：有白色沉淀产生。
化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
②盐酸与碳酸钙的反应
实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。
化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

③盐酸与氧化铁的反应
实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是 Fe2O3)，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试
管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
应用：用盐酸除铁锈。
④盐酸与氧化铜的反应
实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 mL 盐酸，微微加热。
实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
⑤盐酸与铁的反应
实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
实验现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
化学方程式： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物
反应等。
【应用】不能长时间将铁制品浸入盐酸中除铁锈，因为酸能继续和铁反应。
(3)盐酸的用途
盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有
盐酸，可帮助消化。
【拓展】闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到
自己的鼻腔内。
水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。
2.硫酸(H2SO4)
(1)硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
①浓硫酸具有以下特性(“三性”)：
a.吸水性。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体(中性或酸性气体)的干燥

剂(浓硫酸的物理性质)。
b.脱水性。能把出 C、H、O 等元素组成的化合物里的 H、O 元素按原子个数比 2：1 的比例从上述化合
物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用(浓硫酸的化学性质)。
c.强氧化性。浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气(浓硫酸的化学性质)。
②浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，
并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。
【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。
...