【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 1．2 物质的酸碱性11页

1．2 物质的酸碱性
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1.酸性物质和碱性物质
(1)酸的概念
①电离：物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
②酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合物叫做酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
酸在水中电离出离子
注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，
如 。
【应用】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，
都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
【注意】①酸电离出的阳离子只有氢离子，阴离子是酸根离子。

②NaHSO4，溶于水虽然也会电离产生 H+， 但同时还有其他阳离子(Na+)产生，因而不属子酸。
③常见酸的电离方程式：
④具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但
酸都是酸性物质。
(2)碱的概念
在溶解或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱在水溶液中电离出离子
2.酸碱指示剂
(1)能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊试液
和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、中性和碱性溶液作用时显示的颜色见下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠
溶液)
紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色
(2)常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液。
3.溶液的酸碱度—pH
溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用 pH 表示。
(1)pH 的范围
pH 的范围通常在 0—14 之间，如下所示：
(2)pH 与溶液酸碱性

①pH<7> ②pH>7 时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
③pH=7 时，溶液显中性。
【注意】①pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸(碱)、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。
②pH 是溶液中所含的 H+浓度或 OH-的浓度大小的一种表示方法。溶液中 H+浓度越大，酸性越强，pH
越小，OH-的浓度越大，碱性越强，pH 越大；当溶液中 H+浓度与 OH-浓度相等时，则溶液的 pH=7，呈中
性。
(3)研究溶液酸碱度的重要意义
①化工生产中许多反应必须在一定 pH 的溶液里才能进行：
②农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近丁 7 的土壤中生长。
③测定雨水的 pH(因为溶解有 CO2气体，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)，可以了解空气
的污染情况。
④测定人体内代谢产生的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。
⑤根据不同溶液酸碱度对人体皮肤、头发的影响，正确选择化妆品和洗发液。

1.关于酸碱指示剂
(1)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化，变的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。如盐
酸能使紫色石蕊试液变红，也可以说紫色石蕊试液遇盐酸酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。
(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色的酚酞液变
红。
(3)酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在不同的酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，
就可作酸碱指示剂。
(4)某溶液滴入无色酚酸试液，试液不变色，该溶液不一定是酸性...