【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 第02章 物质转化与材料利用复习课（学生版）13页

第 2 章　物质转化与材料利用 复习课
目录
一、知识网络构建
1.金属材料及金属活动性规律
2.物质的分类和利用

3.物质的转化规律
二、考点回顾
考点一　金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触。初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，
即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品生锈(即铁锈蚀的防护)的常用措施主要有以下几种：
1. 用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。
2. 在铁制品表面涂上一层保护膜。例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面
刷漆，等等。
3. 在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜)。例如，锯条、链条
等。
4. 在铁制品表面镀上一层其他金属。例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀

锌、锡或铬等。
5. 改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
考点二 金属的化学性质　
1. 大多数金属能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；
2. 大多数金属也能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应或反应的剧烈程度不
同，可判断金属的活动性强弱；
3. 部分金属也能与金属的盐溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可判断
金属的活动性强弱。
考点三　物质的分类　
物质分类的依据多种多样，所涉及的概念也比较多，要注意概念之间的关系。如纯净物与混合物、单
质与化合物等之间属于并列关系；纯净物与单质、化合物，化合物与酸、碱、盐、氧化物等属于包含关系。
初中常考的纯净物和混合物可以通过微观的角度来理解。纯净物指的是由同种分子构成的物质，或由原子
构成的物质，或由阴阳离子构成的化合物。混合物指的是由不同分子构成的物质，或由不同分子和离子构
成的物质，或由不同种原子构成的物质。
考点四　物质的转化与制备　
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、
铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表
的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳
酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互转化和制备。
考点五　物质的鉴别与推断　
物质的推断是利用物质的特殊性质和特征反应进行推理，判断出所给物质的一类题。解答此类题要从
题中找到题眼作为突破口，同一题可能存在不同的突破口。物质的颜色、反应条件、反应现象、常见物质
之间的相互反应等都可以作为突破口。
物质鉴别是要将几种物质区分开来。可利用物理性质进行鉴别，如颜色、气味、溶解能力的差异等。
也可利用化学性质进行鉴别，如借助于其他物质或组内物质两两反应，然后根据现象来判断。物质鉴别时
要注意，先用物理方法再用化学方法，同时要保证操作简单安全、经济环保等原则。
考点六　金属的冶炼　
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。初中阶段常见的金属冶炼是铁和铜。
1. 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验。在实验过程中应注意

化学方程式的书写、实验装置的选择、实验过程的操作和实验现象的分析等。
2. 铁的冶炼：在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来是一个复杂的过程。反应原理，主要原料、
设备，涉及的化学反应等都是出题考查的重点。
3. 金属冶炼的主要方法：①电解法，②热还原法，③加热法，④置换法(湿法冶金)，⑤物理提取法。
1.铁及其化合物的相互关系
(1)铁在自然界中广泛存在，也是我们常见的金属，关于铁及其化合物相互关系的应用非常广泛，它们
的相互关系如下所示。
(2)金属与盐的反应规律
金属与盐溶液发生置换反应的条件：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不能够。参加反应的盐必须是可
溶的，并且在金属活动性顺序表中必须是排在前面的金属置换排在后面的金属，但 K、Ca、Na 除外，因为
这三种金属活动性太强，先与 H2O 反应，如 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， 然后发生碱与...