【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 1.6 几种常见的盐18页

1.6 几种常见的盐
第 1 课时 常见的盐和盐的制取
目录
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1.盐的概念
(1) 在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或 NH +4 ) 和酸根离子的化合物叫做盐。如：
KClO3===K++C1O -3
KNO3===K++NO -3
FeSO2===Fe2++SO2 -4
NH4NO3===NH +4 +NO -3
NaHSO4===Na++H++SO2 -4
【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的
主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是 NH +4 ，尽管无金属元素，但可以把
NH +4 看成类金属离子。还有 NaHSO4可电离出 Na+、H+、SO2 -4 ，称做酸式盐；而 Cu2(OH)2C03称为碱式盐；
KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。

(2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：
①按照具有的相同离子分类
a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。
b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐.
②按照盐的溶解性分类
a.可溶性盐，常见的可溶性盐有 K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫
酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。
b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 BaSO4、盐酸盐中的 AgCl 和大部分的碳酸盐，如硫酸钡
(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的.
盐的溶解性记忆口诀：
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；
硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；
微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
2.几种常见的盐
存在及性质 用途
(1)氯化钠(NaCl)
海水中：40g/L，死海水中：300g/L，还有湖盐、
井盐中都存在 NaCl，它是白色固体，易溶于水，
有咸味，电解 NaCl 溶液可得到 NaOH、H2、
Cl2， 电解熔融 NaCl 可得到金属钠和氯气
①医疗上用食盐配制生理盐水(质量
分数 0.9%)；②浓的食盐溶液会使细
胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有
杀菌作用；③腌制食品；④重要的化
工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸
等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。
(2)硫酸铜
(CuSO4)
不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色
(CuSO4•5H2O)， 属重金属盐，有毒，易溶于水，
水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能
与可溶性钡盐反应生成 BaSO4白色沉淀。在实
验中常用作检验水的试剂
CuSO4+5H20=== CuSO4•5HO
白色 蓝色
冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，
游泳池用作消毒剂
(3)高锰酸钾 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解， 实验室制取氧气，医疗上常用作消毒

(KMnO4) 生成 K2MnO4、MnO2和 O2，其溶液有较强的氧
化性
剂，有机合成中常用作氧化剂
(4)碳酸钠
(Na2CO3)
含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的
空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末(风化)。
Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱
食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、
中和剂、洗涤剂
(5)碳酸钙
(CaCO3)
白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白
玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反
应产生 CO2，高温煅烧生成 CaO 和 CO2.
CaCO3CaO+CO2↑
建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的
原料
(6)碳酸氢钠
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