【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 1.4 常见的碱18页

1.4 常见的碱
目录
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1.常见的碱
(1)NaOH 和 Ca(OH)2的特性和用途比较
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色
状态
白色块状固体 粉末状白色固体，
水溶
性
易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶
液有涩味、有滑腻感
微溶于水，溶解时无明显的热现象，水溶液俗
称石灰水，水溶液有涩味和滑腻感
物理
性质
吸水
性
暴露空气中易潮解，. NaOH 固体可作
干燥剂
——
腐蚀
性
具有强烈的腐蚀性 有较强腐蚀性
化学
性质
空气 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：

中变
化
空气中的有毒气体) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
密封保存的
原因
①易吸收水分而潮解；②与空气中的二
氧化碳反应而变质
与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、
造纸、纺织和印染等工业。
生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧
化钠，用以去除油污。
可做气体干燥剂
建筑：用熟石灰和其他物质混合制成三合土，
或用石灰浆粉刷墙面。工业：用它制造烧碱、
纯碱。
农业：用它中和酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜
溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
防冻：在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，
可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
制备原理(了
解
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3 CaO +CO2↑
CaO+H2O＝Ca(OH)2
该反应放出大量热，可将鸡蛋煮熟
【拓展】波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
(2)氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂(通常使用碱石灰——固体 NaOH 和生石灰 CaO 一起烘炒得到的固体)，用
它可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥 SO2、CO2、H2O、HCl 等酸性气体。
【注意】在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜，
如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的永冲洗，再涂上硼酸溶液。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应放出大量的热.
Ca0+ H2O===Ca(OH)2
(4)常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙外，还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H0)等。
2.常见的碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质.
NaOH Ca(OH)2
(1) NaOH 溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚
酞试液变红
(1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液
变红
(2)与非金属氧化物反应生成盐和水 (2)与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (在空气中易变质，故
需要密封保存)
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (吸收废气中的 SO2)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (保存 NaOH 溶液的
试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)
+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (捡验二氧化碳气体的方
法)
SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收废气中
的有害气体 SO2)
(3)与酸发生中和反应 H2SO4+2NaOH ===
Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生)
(3)与酸发生中和反应
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良
酸性土壤)
(4)与某些盐反应 3NaOH+FeCl3
===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱)
(4)与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制碱)
【注意...