【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 第 1 课时 单质及其化合物之间的转化 金属的冶炼14页

2.5 物质的转化
第 1 课时 单质及其化合物之间的转化 金属的冶炼
目录
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一、非金属单质及其化合物之间的转化
1.非金属单质与氧气反应
(1)实验：硫黄的燃烧
实验操作 实验现象
取一药匙硫黄，观察其外观 淡黄色粉末状固体
将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现
象
硫黄先熔化后燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺
激性气味的气体
把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 产生蓝紫色火焰
【注意】生成物二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中。
实验结论：有的非金属在氧气中燃烧可以生成非金属氧化物。
(2) 非金属单质与氧气反应
S+O2
点燃
=== SO2(硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫

色火焰，产生有刺激性气味的气体。)
C+O2
点燃
=== CO2
4P+5O2
点燃
=== 2P5O2 (白色固体)
N+O2
放电
=== 2NO
2NO+O2===2NO2
2.非金属氧化物与水反应
(1)实验：二氧化碳与碳酸的转化实验
实验操作 实验现象
取两杯蒸馏水，向其中一杯蒸馏水中吹气或通入 CO2。
然后，分别向两只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察
现象
吹气或通入 CO2 的烧杯中的紫色石蕊试液变红，
没有吹气或通入 CO2的烧杯中液体变为紫色
从两只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察
现象
加热后其中一支试管中的红色液体变为紫色，另一
支试管中液体无明显变化
实验分析：液体变红的原因是 CO2溶于水生成碳酸，使烧杯中的溶液显酸性。红色液体变为紫色的原
因是碳酸不稳定，加热后会分解为水和二氧化碳。
实验结论：大部分非金属氧化物与水反应生成对应的酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧
化物。
思考与讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化：C→CO2→H2CO3→CO2
C+O2
点燃
=== CO2 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3===H2O+CO2↑
(2)非金属氧化物与水反应
SO2+H2O===H2SO3(形成酸雨的原因)
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
CO2、SO2、SO3与水化合生成 H2CO3、H2SO3、H2SO4，CO2、SO2、SO3分别叫做 H2CO3、H2SO3、H2SO4
的酸酐。
【归纳】①非金属单质在一定的条件下可转化为相应的化合物。
②非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物；大部分非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸。不

稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。如：H2CO3===H2O＋CO2↑。
③非金属单质及其化合物转化的一般规律：非金属单质 非金属氧化物 酸。
二、金属单质及其化合物之间的转化
1.实验：铁粉和硫黄的实验
实验操作 实验现象
取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合 ——
用磁铁接近混合物，观察现象 铁粉被磁铁吸出
把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象 试管内硫黄与铁粉慢慢燃烧，发光发热，且生成
了黑色固体，同时放出大量的热
当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加
热，静置，冷却
——
将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁
铁靠近生成物，观察现象
生成了黑色固体；生成物不能被磁铁吸引
实验分析：铁粉与硫黄发生化学反应，生成了新物质硫化亚铁(FeS)，不具有铁的性质。反应的化学方
程式 S＋Fe
Δ
=== FeS。
实验结论：有些金属能与非金属反应生成盐。
2.金属与非金属的反应
2Mg+O2
点燃
=== 2MgO(耀眼白...