【精品讲义】浙教版 科学 8年级上册 1.5 物质的溶解16页

1.5 物质的溶解
第 2 课时 物质的溶解度和溶液的配置
目录
1．溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶
剂里的溶解度。
(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，
如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
(3)四要素：条件：一定温度下；
标准：在 100 克溶剂里；状态：达到饱和状态；
单位：克(g)。
(4)公式：S＝
溶质的质量
溶剂的质量
×100(克)
注意：描述溶解度时一定要指明温度、达到饱和、单位为 g。
2．溶解性等级
根据物质在室温(20 ℃)时的溶解度(用 S 表示)，将它们在水中的溶解性分成四个等级。

溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度(20 ℃) <0>10 克
3.溶解度的表示方法
(1)表示方法
①溶解度表(会查看)。
②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
(2)变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，代表物质是 KNO3；
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小(平缓型)，代表物质是 NaCl；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降型)，代表物质是 Ca(OH)2；
④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
4．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)公式：溶质的质量分数 p%＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%＝
溶质的质量
溶质的质量＋溶剂的质量
×100%。
(3)变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
溶液的质量＝
溶质的质量
溶质的质量分数
。
饱和溶液溶质的质量分数：p%＝[S/(S＋100)]×100% (S 表示该温度下的溶解度)
S＝
P
100－P
×100 g
注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
(4)一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系：
①固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单
位是克。溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少
无关，溶液一定要饱和。
②溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比 例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，
与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。
5．溶液的稀释与浓缩
依据：溶液稀释前后，溶质质量不变。

注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
6．溶液的配制(配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50 g。)
(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：
①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠 2.5g，水 45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量
筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化
钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
7.溶液稀释问题的计算
(1)原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液(溶质＋溶剂)
的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
(2)计算公式
①m 浓·a%(浓)＝m 稀·b%(稀)或 m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b%
②V 浓·ρ 浓·a%(浓)＝V 稀·ρ 稀·b%(稀)
1.理解溶解度概念要抓住四个要点：
(1)条件：在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：在 100 克溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物

质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处 100 克是指溶剂质量，而不是溶液质量。
(3)状态：“饱和”。规定只有在一定量溶...