【精品讲义】浙教版 科学 8年级上册 1.5 物质的溶解9页

1.5 物质的溶解
第 1 课时 物质的溶解性和饱和溶液
目录
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1．实验 1：探究物质的溶解性
(1)将 1 药匙蔗糖放入盛有 20 mL 水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是蔗糖全部溶解。
(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是有蔗糖没有溶解，沉在烧杯底部。
2．物质的溶解性
定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。而且，在相同条件下，不同物质在水中的溶解能力是不同
的。
3.实验 2：物质的溶解性与哪些因素有关
影响因素可能有溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。
现提供固体药品硫酸铜白色粉末，溶剂选用水和酒精，如何设计实验验证上述影响因素?
实验 1 实验 2 实验 3

实验
目的
 探究硫酸铜的溶解能力是
否与溶剂的种类有关
 探究硫酸铜的溶解能力是
否与温度有关
 探究硫酸铜的溶解能力是否
与溶剂的质量有关
条件
控制
 溶剂水、酒精的质量和温度
相同
 溶剂水的温度不同，质量相
同
 溶质的质量、溶剂的种类、
温度均相同
实验
方案
 分别将硫酸铜逐渐加入 20
℃的 20 g 水和酒精中，直到
不能再溶解
 分别将硫酸铜逐渐加入 20
℃、60 ℃的 20 g 水中，直到
不能再溶解
 在 20 ℃时，分别在 10 g、20
g 水中逐渐加入硫酸铜，直到不
能再溶解
实验
数据
 水：约 4.1 g 酒精：几乎
不能溶解
 20 ℃：约 4.1 60 ℃：约
8.0 g
10 g 水：约 2.1 g20 g 水：约 4.1
g
结论
 水比酒精能溶解更多的硫
酸铜
 温度越高，溶解的硫酸铜越
多
 水的质量越大，能溶解的硫
酸铜越多
数据分析及结论：物质的溶解性与溶剂的种类、温度有关，溶质与溶剂的量比值未变，说明物质的溶解性
与溶剂的质量无关。
4. 影响物质溶解性的因素
(1)探究①一定条件下，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是不同的。
②一定条件下，同种溶剂对不同溶质的溶解能力是不同的。
③当溶质、溶剂均不变时，只改变温度条件，溶质的溶解能力也是不同的。
④气体物质的溶解能力还与压强有关。温度越高，气体溶解能力越弱。压强越大，气体溶解能力越强。
(2)归纳：内因：溶质、溶剂的性质、种类。外因：温度、压强。
5. 溶解时的吸热或放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
6. 饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：①明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以
相互转化。

②明确“这种溶质”：饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的
饱和溶液，仍能溶解硝酸钾等，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾等的不饱和溶液。
(2)相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化
关系为：
饱和溶液 不饱和溶液
说明：气体与熟石灰的溶解能力随温度的上升而下降，不饱和溶液可以变为饱和溶...