知识讲解_《从实验学化学》全章复习与巩固_提高9页

《从实验学化学》全章复习与巩固
编稿：宋杰 审稿：曹玉婷
【学习目标】
1．混合物的分离原理和分离方法。
　　2．混合物分离方法的操作。
　　3．离子的检验及检验试剂的选择。
　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。
　　5．物质的量及其单位——摩尔。
　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
　　8．一定物质的量浓度溶液的配制
【知识网络】
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如
下：
　 　　　　　
【要点梳理】
要点一、化学实验基本方法
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意
五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救

　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，
也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
　　可用药棉浸 75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%—5%的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮
肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若
为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用
NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到
实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%—5%的 NaHCO3溶液
冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、
PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑
灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2着火，可用水扑灭，
也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，
易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再
行扑救，以防爆炸。
要点二、混合物分离和提纯的常用方法
分离和
提纯的
方法
分离的物质 应用举例
过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去粗盐中的泥沙
蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 NaCl 溶液，获得 NaCl 晶
体
蒸馏
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分
离固、液混合物）
分离乙醇和水的混合物（加生
石灰）
萃取 分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态
混合物
用 CCl4萃取碘水中的 I2
离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式（以两种物质为例）
SO42－ 加 稀 盐 酸 ， 再 加
BaCl2溶液
产生不溶于酸的
沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CO32－ 加稀盐酸，将产生的
气体通入澄清石灰
产生的无色无味
的气体使澄清石
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

水中 灰水变浑浊
要点三、物质的量——化学计算的桥梁
1．主要概念
物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位：
mol。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g·mol－1（或
g/mol）和 kg·mol－1（或 kg/mo1）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L·mol
－1（或 L/mol）和 m3·mol－1（或 m3/mol）。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
常用单位：mol·L－1（或 mol/L）和 mol·m－3（或 mol/...