巩固练习_《从实验学化学》全章复习与巩固_提高6页

【巩固练习】
一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）
1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（　 ）
　　 A．1∶4　 B．1∶2　 C．1∶1　 D．2∶1　　
2．物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为 3∶2∶1 时，3 种溶液中 Cl
－的物质的量之比为（　 ）
　　A．1∶1∶1　　 B．1∶2∶3　　 C．3∶2∶1　　 D．3∶4∶3　　
3．某无土栽培用的营养液，要求 KCl、K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1∶4∶8。若
配制该营养液，取 428 g NH4Cl，则需 KCl 和 K2SO4的质量分别为（　 ）
A．53.5 g 和 214 g　　　 B．74.5 g 和 348 g
　 C．74.5 g 和 696 g　　　 D．149 g 和 696 g　　
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出
溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）
　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
　　C．分液、蒸馏、萃取　　　　 D．蒸馏、萃取、分液　　
5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤
成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节 pH 至溶液呈
微酸性；③加入 NaOH 溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥
蒸发浓缩使 NaCl 晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　 ）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ）
　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　）
　　A．NaCl 溶液（BaCl2），加 Na2SO4溶液，过滤
　　B．KNO3溶液（AgNO3），加 NaCl 溶液，过滤
　　C．NaCl 溶液（I2），加酒精，分液
　　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液　　
8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　 ）
　　A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　　B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　　D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比　　
9．0.25 mol A 的质量是 16 g，A 的相对分子质量（或相对原子质量）是（　 ）
　　A．32 g·mol―1　 B．64 g·mol―1　 C．32　 D．64　　

10．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g·cm―3，物质的量浓度为 4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确
的是（　 ）
　　A．25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol·L－1
　　B．此溶液中 KCl 的质量分数为
　　C．20℃时，密度小于 1.174 g·cm―3的 KCl 溶液是不饱和溶液
　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃，溶液密度一定大于 1.174 g·cm―3　　
11．配制 250 mL 0.10 mol·L―1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　 ）
　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
　　C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
　　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线　　
12．溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中 H2SO4的质量分数为（　 ）
　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　
二 填空题
1．20℃时，在 100 g 水中溶解 11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 1.08 g·cm―3。若将 350
mL 此温度下 K2SO4饱和溶液用水稀释至 500 mL。计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度。
2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
　　A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法　 E．...