8 氧气的制备 沪教版（上海）九年级化学上册暑假班课后练习（机构）7页

氧气的制备
课后作业
1．下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是 （ ）
A．硫在空气中燃烧 B．石蜡在空气中燃烧
C．过氧化氢分解生成水和氧气 D．铁丝在空气中燃烧
【难度】★★
【答案】B
2．某无毒气体的密度约是空气的 5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是（
）
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。
A．①或② B．①或③ C．②或③ D．①②③均可
【难度】★
【答案】C
3．区分下列各组物质的方法不正确的是（ ）
A．水和双氧水——加二氧化锰 B．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸
入瓶中
C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D．石灰水和水——通二氧化碳
【难度】★
【答案】B
4．最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
【难度】★
【答案】氧化汞（红粉）　①液化空气　②电解水法
【解析】本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。
5．氧气制备实验注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内
_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每
次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。

【难度】★
【答案】产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排
水
【解析】本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理
6．下列说法中正确的是 （ ）
A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化
C.红磷易发生自燃
D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热
【难度】★
【答案】B
【解析】着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大
量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，
使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，
不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都
发光，但可以发热。
7．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是 （ ）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾
混合加热⑤将二氧化锰加热
A．①②③ B．③④⑤ C．①③④ D．②③⑤
【难度】★
【答案】C
【解析】氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不
可能。
8．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 （ ）
A．反应都很剧烈 B．反应时都发光、放热
C．都属于氧化反应 D．都需要达到着火点
【难度】★
【答案】C
【解析】燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。

9．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾
C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
【难度】★
【答案】C
【解析】大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B 都是实验
室制备少量氧气的方法；D 无法得到氧气。
10．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
【难度★
【答案】C
【解析】催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他
领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
11．小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分
数低于 1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是 ( )
A．查看实验装置是否漏气
B．实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C．实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D．将红磷改为木炭再重做实验
【难度】★★
【答案】D
【解析】本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中
氧气的体积分数若低于 1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏
气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无...