物质的检验与鉴别推断和分离与提纯考点讲解含解析12页

物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯
一、物质的检验与鉴别
1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有 Cu2+的溶液显蓝色；含有 Fe3+的溶液显黄色；含有 Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是 SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：
2、常见物质的检验
（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁
变浑浊。
（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；
（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，
烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3、常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3 出现白色沉淀
SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀 HNO3 出现白色沉淀
CO32- 加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。
用 pH试纸测量其 pH pH小于 7。
H+
加入少量锌粒 有气泡产生
加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。
OH-
用 pH试纸测量其 pH pH大于 7
取物质 加试剂 观现象 得结论

NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体
二、推断
1、解题思路：
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征
及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。
2、物质的特征
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是 CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是 O2。
（3）能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO，固体是 C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是 O2；使火焰熄灭的是 N2和 CO2。
（5）能使白色 CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。
（6）在氧气中燃烧火星四射的是 Fe。
3、物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Al。
（2）人体中含量最多元素是 O；空气中含量最多的元素是 N；海水中含量最多元素是 O；
（3）海水中含量最的离子是 Cl-；
（4）海水中含量最多的盐是 NaCl；
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是 H2；
（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；
（7）最简单的有机物是 CH4；
（8）最常用的溶剂是 H2O；
4、物质颜色
不溶于 HNO3的白色沉淀 AgCl和 BaSO4
溶于 HNO3的白色沉淀 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
蓝色 Cu（OH）2
沉
淀
颜
色 红褐色 Fe（OH）3
黑色 铁粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4
红色 Cu和 Fe2O3
蓝色 硫酸铜晶体
固
体
颜
色 银白色 除铜和金之外的金属。
溶 蓝色 含有 Cu2+的溶液

黄色 含有 Fe3+的溶液液
颜
色
浅绿色 含有 Fe2+的溶液
蓝紫色 S在 O2中燃烧
浅蓝色 S和 H2在空气中燃烧
火
焰
颜
色 蓝色 CO和 CH4在空气中燃烧
三、分离和提纯
1、分离和提纯常用的方法
（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。
（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；
③转化法：将杂质用化学...