复习金属的化学性质考点讲解含解析11页

金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式 2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
（2）铁与氧气反应化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物
质；
（3）镁与氧气反应化学方程式 2Mg+O2 2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成
白色固体；
（4）铝与氧气反应化学方程式 4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成
白色固体；
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放
热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，
放热；
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液
由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由
无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前
面的金属置换后面的金属。
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
题型一 金属活动性顺序应用
【经典例题】【2019 江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（  ）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
【答案】A
【解析】常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属
活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，
故四种金属中金属活动性最强的是钾。
故选：A。
【点睛】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进
行分析判断。
【经典例题】【2019 山东滨州】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段
时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数
的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序
是（  ）
A. 丙 乙 甲 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 乙 D. 甲 乙 丙
【答案】A
【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出
现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙
的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同
溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙
强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确
解答此类题的关键。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排

在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的
顺序。
【趁热打铁】
1、【2019 江苏省南京一模】下列金属中，金属活动性最弱的是（  ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au...