最新人教版九年级化学精品教案-4-4-2 化合价（3）8页

第四单元　自然界的水
课题 4　化学式与化合价
第 2 课时　化合价
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教材
解读
学生通过前面的学习，已经知道了一些化学式，本课时不但要让学生真正
领会化合价的实质，而且要让学生能应用常见元素及原子团的化合价及化
合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确地书写化学式。
知识与
技能
1. 熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2. 能利用化合价书写化学式。
3. 会根据化学式推求化合价。
过程与
方法
通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比
较、概括等处理信息的方法。教学目标
情感、
态度与价
值观
通过不同的化合价记忆方法的交流，培养学生的合作精神和
竞争意识。
重点
难点
重点：化学式的书写，已知化合物化学式求其中某一元素的化合价。
难点：根据化合价推求化学式。

案例一　导学设计案例
探究点一　化合价及其表示方法
[情景展示 1]阅读教材 P84、P85 有关化合价的内容。
物质 H
＋1
Cl
－1
H
＋1
2 O
－2
Na
＋1
Cl
－1
Fe
＋3
2 O
－2
3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
[问题探究] 如何表示化合物中元素的化合价？化合物中正价代数总和与负价代数
总和之间是什么关系？
[ 思 考 交 流 ]
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[归纳总结] 化合价有正价和负价之分，我们可以推算出元素化合价的数值，并且
把它们标写在该元素或原子团符号的正上方，标化合价时正号或负号在前，数值在后，
数值为“1”时，不省略(见下表)。在化合物里正负化合价的代数和为零。例如 H2O 中正
负化合价的代数和的计算方法是：(＋1)×2＋(－2)×1＝0。
[ 课 堂 速 记 ]
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[情景展示 2]一些常见元素或原子团的化合价。
元素和
根
的名称
元素和根
的符号
常见的化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的化合价
钾 K ＋1 氯 Cl －1、＋1、＋5、＋7
钠 Na ＋1 溴 Br －1
银 Ag ＋1 氧 O －2
钙 Ca ＋2 硫 S －2、＋4、＋6
镁 Mg ＋2 碳 C ＋2、＋4
钡 Ba ＋2 硅 Si ＋4
铜 Cu ＋1、＋2 氮 N －3、＋2、＋3、＋4、＋5

铁 Fe ＋2、＋3 磷 P －3、＋3、＋5
铝 Al ＋3 氢氧根 OH－ －1
锰 Mn
＋2、＋4、＋6、
＋7
硝酸根 NO3－ －1
锌 Zn ＋2 硫酸根 SO42－ －2
氢 H ＋1 碳酸根 CO32－ －2
氟 F －1 铵根 NH4＋ ＋1
[问题探究] 你能总结出化合物中元素化合价的一些规律吗？
[ 思 考 交 流 ]
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[归纳总结] 化合物中元素化合价规律：
(1)氧元素通常显－2 价；
(2)氢元素通常显＋1 价；
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素现负价；
(5)在单质分子里，元素的化合价为 0。
[继续探究] 你能想办法快速记忆常见元素或原子团的化合价吗？
[ 思 考 交 流 ]
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[归纳总结]
1．常见元素化合价规律口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。
2．原子团化合价口诀：
负一硝酸(NO3－)、氢氧根(OH－)；
负二硫酸(SO42－)、碳酸根(CO32－)；
正一价的是铵根(NH4＋)。
[ 课 堂 速 记 ]
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探究点二　根据化学式标元...