最新人教版九年级化学精品教案-3-2-2 原子核外电子的排布（1）4页

课题 2 原子的结构
第 2课时 原子核外电子的排布
【三维目标】
知识与技能：(1)了解 1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示
意图表示上述元素的核外电排布。
(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、
原子半径的周期性变化。
(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结
构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及
规律。
过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳
定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。
情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存
真，培养学生的创新意识。
【教学重点】　(1)1-18号元素核外电子排布。
(2)元素周期律。
(3)元素周期表的基本结构。
【教学难点】元素周期律
【教学方法】 讨论、比较、归纳
一、学习目标
1． 了解原子核外电子运动的特征。
2． 初步掌握原子核外电子排布规律，会画 1～18 号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路
教学中，首先引导学生观察 1～18 号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原
子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子
的排布规律，得出以下规律：
1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电
子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一

定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析
讨论下列规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个(n 为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是 8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是 18。
四、教学过程
[引入]在《化学 1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习
下列内容。（ppt：2）
什么是原子？原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核
外带负电荷的电子构成。）
[投影]（ppt：3）
[投影]（ppt：4）：资料：核外电子的运动特点
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律
呢？钠原子核外有 11 个电子，这 11 个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还
是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt：5）
（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这
个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同
性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，
核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子
能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低
来划分为不同的层次呢？
（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等
等。）
[讲述]在化学上，各电子层的层序数 n 依次为 1、2、3、4、5、6、7，分别称为 K、
外电子数核电荷数＝质子数＝核
的负电荷核外电子：带一个单位
中子：不带电
个单位的正电荷质子：带
原子核
原子







 1

L、M、N、O、P、Q 电子层。
[板书]（ppt：6）
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——...