最新人教版九年级化学精品教案-3-4-3 根据化学式进行计算4页

3.4.3 根据化学式进行计算
教学目标 :
1、知识与技能：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质
量的计算
2、过程与方法：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
3、情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在
工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学方法：教学演练法。教学过程:
[复习]：化学方程式表示的意义。
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
[提问]：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么 12 克碳充分燃
烧能生成 克二氧化碳； 6 克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3 克碳、1.2 克碳
呢？
（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）
[引入]：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。第三节：根据化
学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分
子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：
例：3 克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量
[解] 设 3 克碳充分燃烧能生成 X 克二氧化碳
②写出化学方程式 C + O2 C O2
③标出有关物质的相对分子质量 12　　 44
和已知量、未知量 3 g 　　x
④列比例式，求解 x = 11 g

⑤简明作答 答：3 克碳充分燃烧能生成 11 克二氧化碳。[指导学生
学习] 课本例 1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例 2（已知生成物的质量
求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农
业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合
理、科学地利用资源。[完成下列练习]：
练习 1、用氢气还原 16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反
应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1）
[ 提问 ]：同学们能从以上练习得出什么结论吗？
3、小结：
结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式
中其它任何物质的质量。
练习 2、电解 36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，
检查后回答：
甲同学
[解]设可得 X克氢气。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
x = 1.1 g
答：可得到 1.1克氢气
乙同学
[解]设可得 X克氢气。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
x = 4 g
答：可得到 4克氢气
丙同学
[解]设可得 X克氢气。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 x
x = 32
答：可得到 32克氢气
丁同学
[解] 设可得 X克氢气。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到 4克氢气
甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 写准物质化学式，

乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 化学方程要配平；

丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗...