人教版九年级下册 化学 常见的酸和碱教案（第三课时）2页

课题 1 常见的酸和碱（第三课时）
【教学目标】
知识与技能 知道碱具有相似的化学性质，知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
过程与方法 通过氢氧化钠强腐蚀性强化实验及生活中安全意识。
情感态度与价值观 学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物本质。
【教学重点】 碱的化学性质 认识 开发和利用身边的物质
【教学难点】为什么不同的碱具有相似的化学性质
【教学方法】实验探究 多媒体教学
【教学准备】石蕊试液 酚酞试液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 烧杯 玻璃
棒 点滴板 胶头滴管 氢氧化钠固体
【课 时】:第三课时
【教学过程】:
复习提问：1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2、酸的化学性质
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性
质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
指导：指导学生阅读教材 P54-P55页有关内容，
[活动与探究一]：以班级为单位做以下几个实验，完成表格（学生做）：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧
化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么
现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分
溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（
表格发到每个学生）
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
腐蚀性
物
理
性
质 特性
制备
〈组织交流〉
将部分同学填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：
氧化钠为白色固体，化学式为 NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、
苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体
的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？

又叫熟石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生
石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；
氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，来探究碱有哪些化学性质？
1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的
化学性质，这时什么原因呢？
[活动与探究二]：
请大家按照教材 P56页图 10-10的改进装置，根据[实验 10-9]的内容进行实验，记录实验
现象并分析原因。
液体名称 分析原因
灯泡发光的有
不发光的有
总结：有些液体导电，有些液体不导电。酸碱溶液导电而蒸馏水和酒精溶液，蔗糖溶液都不
导电。
演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解：从图 10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而
氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，
所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
【小结】学生谈收获或体会
【作业】复习本节课内容，相关习题，课后习题
【板书】课题 1： 常见的酸和碱（三）
四、常见的碱
1、二大碱：氢氧化钠：俗称---略
氢氧化钙：俗称---略
2、物理性质：
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
物
理
性
质
颜色状态
颜色状态
溶解性
腐蚀性
物
理
性
质 特性
制备
3、化学性质：（1）与指示剂反应：
（2）与某些非金属氧化物反应：方程式略（与 CO不反应）
4、氢氧化钠的保存方法：密封。原因：a------;b---------.
五、酸；在溶液中都能电离出相同的氢离子
碱：在溶液中都能电离出相同的氢氧根离子