第11单元 课题4 盐化肥_单元复习8页

11.4《盐 化肥》单元复习
一、复习目标：
1.通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分
解反应能否发生（重点难点），以及巩固 CO32--的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】
知识点一：生活中常见的盐
名称 化学式 俗名 主要用途
氯化钠 的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上
用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧
化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠 俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠 俗称 发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。
碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分
可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也
用于实验室制取 。
备注：
⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是
具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正
确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3 从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为
Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
知识点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
知识点三：CO32－的检验方法
1.原理：组成里含有 CO32－（或 HCO3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验
盐的组成中是否含有 CO32－离子（或 HCO3－）。
例如： Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：
  Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== +
  NaH CO3+ H Cl==
2.实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有 。
知识点四：复分解反应
1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
2.条件：
⑴反应物：
⑵生成物：有 或有 或有 生成。
3.酸、碱、盐的溶解性：
⑴酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）

⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。
注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
4.常见的复分解反应：
反应物→生成物 复分解反应的实例 发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+ HCl==
盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2==
盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl==
酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH==
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3+ H2SO4==
1、...