第11单元 课题1 生活中常见的盐(第二课时)5页

11.1 生活中常见的盐（第二课时）
一、学习目标：
1.掌握盐的化学性质（重点难点）。
2.学会复分解反应概念的形成。
3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。
【课前预习】
1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应：
【情境导入】
如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那
么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？
二、自主探究：
知识点三：复分解反应
一、盐的化学性质
练习 1：请完成下列方程式：
⑴铁和硫酸铜溶液 ；
⑵碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶液和盐酸 ；
⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；
⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。
【归纳】
一、盐的化学性质
1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应）
Fe + CuSO4 =
条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。
2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + HCl =
3.盐+碱→（ ）+ （ ） （ 反应）



条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
4.盐+盐→（ ）+（ ） （ 反应）
BaCl2 + Na2SO4 =
NaCl + AgNO3 =
条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
练习 2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成
功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。
练习 3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2

NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2
【知识拓展】
1.SO42-的检验方法：
向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶
液中含有硫酸根离子。
2.Cl¯的检验方法：
取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该
溶液含有 Cl- 。
二、常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本 P109《部分酸、碱...