第10单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)4页

10.2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
一、学习目标：
1.知道溶液的酸碱性与 pH 的关系（重点）。
2.学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。
3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
【课前预习】
使石蕊试液变红色的溶液显_____性；使酚酞试液变红色的溶液显_____性，使酚酞变蓝的溶液显______性。
【情境导入】
我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？
二、自主探究：
知识点二：溶液酸碱度的表示方法—pH
【自学】请阅读课本 P60～P61完成下列问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.pH 是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。
2.pH 的范围：在 ～ 之间。
pH 范
围
溶液的酸碱性 滴入石蕊溶液 滴入酚酞溶液 举例
pH＞7 溶液显 性
pH＝7 溶液呈 性
pH＜7 溶液显 性
3.酸性溶液的 pH 值越 酸性越强；碱性溶液的 pH 值越 碱性越强
4.浓度越大，酸碱性越
■注意：①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，
氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而 pH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
【巧学妙记】
①酸度与 pH的关系：“杨梅(pH<7> ②颜色与 pH的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从 1～14，一色对 2值，如“赤色”=1～2）
练习：1.某溶液 pH=3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断
2.已知苹果汁的近似 pH为 2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
3.下列各 pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
【实验探究】课本 P61，“用 pH试纸测定一些液体的 pH”
测定方法：在 或 上放一小片 pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标
准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的 pH
PH PH pH
稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液
酸碱性 酸碱性 酸碱性

(2)测定生活中一些物质的 pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 醋
番茄汁 酱油
肥皂水 洗洁精
【讨论】
1.若用湿润的 pH 试纸测酸溶液的 pH，测量结果将比实际值偏 （大还是小？），若来测碱溶液的 pH 值呢？
2.⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸的 PH 会 ，（增大还是减小？）碱的 pH 会 。他们的 pH 会等
于 7 吗？酸碱性会变吗？
⑵向酸或碱中加入酸碱性相通、pH 不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的 pH
⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的 pH 是否可能等于 7？若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？
碱溶液过量呢？
【归纳】
二、测定 pH 值的方法：
1.测定方法：见上。
2.注意事项：不能将 pH 试纸润湿（原因： ）
方 法 注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在 pH试纸上 不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品）
2.立即读数（在 10s内） 准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值 更符合实际
【自学】自学课本 P62内容。
三、了解溶液酸碱度的重要意义
1.化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长。
3.测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH约为 ...