第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)4页

10.1 常见的酸和碱(第三课时)
一、学习目标：
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH 固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？
【情境导入】
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？
看谁写得又快又准。
二、自主探究：
知识点三：常见的碱
【自学】阅读课本 P54第一段内容。
【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验 10-6，填写下表：
实验 现象 分析
氢氧化钠的颜色、状态
放在表面皿上，放置一段时间
放入盛有少量水试管里，并触摸
【讨论】
1.氢氧化钠的俗称有哪些？
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
4.氢氧化钠有哪些用途？
【实验探究】课本 P55实验 10-7，填写下表。
实验 现象 分析
氢氧化钙的颜色状态
生石灰+水
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些？
2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？
【归纳】
一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名
色态
溶解性
腐蚀性
物
理
性
质 特性
制备
用途
●注意：
1.NaOH 固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故 NaOH固体
可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH 固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯
化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用 NaOH固体干燥。NaOH 溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2
固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）

3.称量 NaOH 时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实
验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，
在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自学】课本 P55“活动与探究”。
【实验探究】
⑴完成实验 10-8，并完成下表：
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。
【讨论】
1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为 。
2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？
3.上述两个反应有什么共同之处？
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。
【归纳】
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应：
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
2.碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ）
①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ；
③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。
思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？
2.如何检验氢氧化钠是否变质？
【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。
⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢...