第10单元 课题1 常见的酸和碱(第二课时)5页

10.1 常见的酸和碱(第二课时)
一、学习目标：
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为
里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：
知识点二：常见的酸
【自学】浓盐酸的质量分数为 35%-37%，密度 1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为 98％，密度为 1.84g/cm3。
【观察】课本 P50实验 10-2，观察记录实验现象并完成下表:
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】课本 P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本 P51～P52实验 10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:
实验 现象
10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10-4 将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
10-5 将水注入浓硫酸中
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【归纳】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
现象 打开
瓶盖 原因
气味
氯化氢 盐酸
区别
联系

质量及 P% 敞口
久置 原因
用途
3.浓硫酸的特性：
⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发
生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而
不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂 3%-5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:
1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2.下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字...