化学：课题1 生活中常见的盐教案（第二课时）8页

课题 1 生活中常见的盐（两课时）
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天
然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华
表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点
所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：
CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于 18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、
德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱
技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起
来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，
为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学
为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3[来源:学#科#网 Z#X#X#K][来源:学科网]

CO2↑+ H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，
可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由
于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着
在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮
力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附
在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表
现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体 CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[学生发言]1．能 2．不能
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有 0．5 g碳酸钠的试管里加入 2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管
另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
  碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象    
分析    
[学生活动]
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

[分析]这两组物质反应都生成 CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]
[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[学生思考回答]
[板书]2．CO 或 HCO 的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象  
分析  
[学生活动]
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

[设问]分析上述四个反应，从单质、化...