金属资源的利用和保护教案3页

课题 3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、教学目标
1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、懂得一氧化碳还原金属氧化物的实验的相关问题
二、教学重难点
重点：铁的冶炼
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
三、教学过程
引入：昨天我看到一条广告词“电话一响，黄金万两”，黄金和白银的单质在自然界中有
吗？（稍停顿，学生说出之后），自然界真的有，有照片例证。
活动一、了解金属元素在自然界里的存在形式与其活动性的联系
1、欣赏自然界中几种金属单质和一些矿石图片，并完成赤铁矿和磁铁矿的主要成分？
（各人独立完成→组长检查本组答案→发现错误汇报，无问题本小组思考下一问题）
赤铁矿主要成分： 磁铁矿主要成分： ，菱铁矿主要成分： 。
2、请各小组同学思考：为什么金银等少数自然界存在单质而绝大多数金属元素只能以化
合物的形式存在？（看谁首先代表本小组在全班同学面前口头展示你的答案）
过渡：人类使用铁器的时代早已久远，伟大的中国人民为此做出了卓越的贡献，请大家阅
读 P16 内容后完成“活动二中的第一个子活动”。
活动二、了解将铁从铁矿石中还原出来的原理和方法
1、了解祖国的炼铁的发展历程（各人看书 P16~17 完成→组内讨论交流→学生代表口头
向汇报）
勤劳的中国人民早在 时期就知道了炼铁的方法，开始使用铁器服务于农
业和社会生活。中国的现代钢铁工业蓬勃发展，涌现了一批特大钢铁企业如宝钢、首
钢等。它们的炼铁原理是什么？所用原料有哪些？
过渡：我们也可以把炼铁的原理呈现给大家，请看：
2、欣赏实验室用一氧化碳还原铁的氧化物的装置（独立完成→组内或组间交流，同时
一人白板展示→老师评点→组间互评白板展示内容）
①该实验的反应原理（用化学方程式表示）？CO在该反应中的作用？？

②为什么装置最后要放一盏点燃的酒精灯？相关化学方程式？还可以用什么方法代替
酒精灯
过渡：知道了实验装置后，那么该实验怎样操作呢？？？
3、看动画演示，了解 CO还原氧化铁的实验过程
（小组内交流，找出合理答案→小组代表抢答展示→老师点评）
①仔细观察该实验的操作顺序？
②该实验中玻璃管中的现象？澄清石灰水会出现的现象？
③为什么先通 CO然后才能点灯？？
④为什么先熄灯然后才能停止通 CO？？
过渡：在实际生产中，原料的和产品往往含有杂质，那如何去安排原料投放的多少？和估计
产品的多少呢？我们一起来讨论研究“活动三”
活动三、逐步学会涉及到杂质问题的化学计算
1、感悟例题懂得涉及到杂质问题的化学计算
2、模仿例题，试试你的身手（独立完成，一人白板展示→老师评点→组间互评白板展示
内容）
冶炼 2000t含杂质 3％的生铁，理论上需要含 Fe3O4 80% 的磁赤铁矿石多少 t?
〔4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 相对原子质量 Fe-56 C-12 O-16〕
小结：① ②
课堂反馈：
1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦稻草⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本
原料是以上物质中的哪几种（ ）
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥⑦
2、某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧
化铜的实验。试回答：
(l)该装置存在的一个主要问题是 ，你的
改进方法是 ，
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化
碳? ，
(3)实验过程中,图中 A处能观察到的实验现象是 。
高温

发生反应的化学方程式为 。
B处观察到的实验现象是 。
3、某炼铁厂每天生产纯度 95%的生铁 70t，问该厂每天最少需用含 Fe2O3 80%的赤铁矿多少
t？（（相对原子质量 Fe-56 C-12 O-16）