金属的化学性质教案(第二课时)2页

课题 2 金属的化学性质（第二课时）
一、教学目标
1、 知识与技能 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，
能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法 教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流。
3、情感态度与价值观（2）培养学生的合作意识、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
二、教学重点 置换反应。
三、教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排 第 2课时
五、教学过程
【小游戏】分别发给 8 个学生八种金属 K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au 的卡片,请 8 位
同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其
他的金属。
今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。
[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。
[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？
学生猜想，
请 2 位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，
学生观察现象，并汇报。
师讲述。
学生写出化学方程式。
[投影]教材 P11 卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式
学生写出化学方程式 1、略
2、略
3、铜不与稀硫酸反应。
[投影]上面的三个化学方程式
学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？
小结：金属活动性顺序表用途 2
[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反
应有何特点？
小组讨论汇报
单质＋化合物 另一单质＋另一化合物
[归纳小结]置换反应 ：教材 P11
[过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg 也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢
[投影]文字表达式：
铁＋盐酸 氯化亚铁＋氢气
镁＋盐酸 氯化镁＋氢气
锌＋盐酸 氯化锌＋氢气
学生写化学方程式并讨论现象
[演示]P11 铝和硫酸铜
铜和硝酸银
铜和硫酸铝
学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。

（提示）：
铝＋硫酸铜 铜＋硫酸铝
铜＋硝酸银 银＋硝酸铜
铜和硫酸铝不反应
学生讨论：
为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？
小结：金属活动性顺序表的用途。
1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用 1、2、3
[本节小结]
1、置换反应
2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。
六、[布置作业]习题 3，4，6，8
[板书设计] 课题 2 金属的化学性质
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、金属活动性顺序