生活中常见的盐教案（第二课时）3页

课题 1 生活中常见的盐（ 第 2 学时）
教学目标
1．知识与技能
(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法 会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观 进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教学重点 酸、碱、盐的反应——复分解反应。
教学难点 碳酸根离子的检验方法。
一、课前先学
1、碳酸钠的化学式为 ，又称 。碳酸钠是 色粉末状的物质，
溶于水，水溶液显 性（所以碳酸钠俗称 ）。
2、复分解反应的条件是有 或 或 生成。
3、 国化学家 在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱
法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现
象是（ ）
A、火柴熄灭     B、有气体生成，并使火柴燃烧更旺
C、有气体生成 D、有气体生成，使火柴熄灭
二、课堂探究
合作探究一：
1、问题讨论
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢?
（2）你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流
4、展示
（1）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建
筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安
门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
（2）碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：
CaCO3。
[教师介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀
着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也
能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）实验室制备二氧化碳的化学方程式。分析解释：鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，
观察到鸡蛋沉浮。
（2）碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应情况。碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有
无共同点?
（3）如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?要哪些试剂?
2、活动与探究(投影展示)

向盛有 0．5 g碳酸钠的试管里加入 2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将
导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重
力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，
CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡
蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就
逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当
鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平
衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为
鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成 CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
（3）CO32-或 HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
合作探究三
1、问题讨论
（1）碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水的现象?
（2）复分解反应、复分解反应发生的条件?
2、活动与探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）现象...