溶质的质量分数教案（第一课时）4页

课题 3 溶质的质量分数 （第 1 学时）
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法 会分析问题、解决问题，提高解题能力，能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的能力
教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算 2．配制溶液的操作步骤。
教学难点 溶质的质量分数的有关计算。
导学过程
一、课前先学
预习检测：
1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
2、填表：
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数
100克 4克
92克 8克
200克 180克
二、课堂探究
[学习情境] 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。
[介 绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设 问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究] １、在三支试管中各加入 10 mL(1 mL水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入
约 0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
２、 比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根
据是什么?
试
管
编
号
溶液颜
色比较
溶剂
质量
/g
溶质质量
/g
溶液质
量/g
溶质的
质量分
数
1          
2          
3          

[交流结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引 导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的
多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质
的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成
呢?
合作交流 解读探究
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：（学生板书）
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]  在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是
多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
[过渡] 根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数
10 90  
20 80  
[交流实验结果]
(1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。
(2)20 克÷（20克+80克）×100％＝20％。
[思考] 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比
较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对
生产、生活有很大的作用。
[引 导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过 渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
例 1．在农业生产上，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来
选种。现要配制 150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是
多少?
[讨论]  1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
[设 问] 如何将上述计算类型作以归纳?
[讨 论] 计算类型作归纳
[小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引 ...