溶质的质量分数教案（第三课时）7页

课题 3 溶质的质量分数（三课时）
第三课时
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是 36g，这句话的含义是什么?
2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
  溶解度 溶质的质量分数
概念[
表示意义    
条件    
状态    
单位    
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. ①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时 ②不定温度

4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶
解度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％
[练习]1．把 40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
2．在 60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，则 60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数
是 。
[答案]1．20％ 2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制 50g质量分数为 6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作 1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶
质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制
一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验：自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别：
  溶解度 溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的
质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质
量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和可不饱和
单位 g 无单位
联系：

饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。
考题回顾
1．(2003年江苏连云港)有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ……………( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．(2003年天津)在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲 溶液乙 溶液丙
下列结论正确的是………………………………………………………………( )
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发 5 g水，析出的晶体可能大于 2g
3．(2003年四川)配制 0．9％的医用生理盐水 500 g，需氯化...