溶质的质量分数教案（第二课时）3页

课题 3 溶质的质量分数 （第 2 学时）
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法 会分析问题、解决问题，提高解题能力，能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的能力。
教学重点 1．溶质的质量分数计算 ２、配制溶质质量分数一定的溶液
教学难点 溶质的质量分数的有关计算。
导学过程
一、课前先学
预习检测：
1稀释溶液的有关计算的原则是：————————
2、计算 500毫升（密度为 1.1克／cm3 ）的 10%的氢氧化钠的溶液中所含溶质质量有以下四
种计算，正确的是（ ）、
A、100×1.1×500÷100克 B、500 cm3×1.1克／cm3×10%
C、500÷1.1×10% D、500×1.1克
3、把 100克 98%的硫酸稀释成 10%的硫酸，需加水（ ）
A、880克 B、800克 C、88克 D、100克
二、课堂探究
[投影]将 1 g食盐放入烧杯中，再加入 9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加
入 10 mL水，搅拌。(水的密度 1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 9 g，溶质质量分
数为 10％；稀释后溶质的质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质
量分数是 5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
[小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有 98％的浓硫酸，但在实验中常需要
用较稀的硫酸溶液。要把 50 g质量分数为 98％的浓硫酸稀释为
质量分数为 20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为 x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为 x，请同学列出方程式。
[课堂练习]1．把 200g 20％的食盐水溶液稀释成 10％的溶液需加水多少克?

2．把 30 g质量分数为 20％的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分
数为多少?
[投影]某工厂化验室配制 5000g 20％的盐酸，需 38％的盐酸(密度为 1．19 g·cm-3)多少毫
升?
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知
质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，
需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影]100 g某硫酸溶液恰好与 13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了
不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是 1...