溶液教案初中化学2页

第六章 第三节 物质的溶解性（第二课时）
教学目标：1、使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；
2、使学生掌握有关溶解度的基本计算
     3、掌握溶解度和溶质质量分数的换算
教学重点和难点：1.建立溶解度的概念
2.掌握溶解度的基本计算
教学过程：
复习：1、什么叫做溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？
   2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液？如何区别？如何转化？
讲述：溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小，为了精确地表示一定量溶剂里最多
能溶解多少溶质，我们用溶解度来表示。
板书：二、物质溶解性的定量表示―――固体物质的溶解度（S）
1.定义：衡量物质溶解能力的大小的尺度
学生分析定义并得出注意点
板书：(1)条件：一定温度
(2)标准：100 克溶剂(水)
(3)状态：饱和状态
(4)单位：克
讲述：即一定温度下，100 克溶剂中最多溶解溶质的克数，或某温度时，100 克水中溶解多少克溶质，该溶
液达到饱和状态。
讲述：例：20℃时，氯化钠溶解度为 36 克。含义是什么？
板书：温度 溶剂 最多溶解氯化钠 饱和溶液
20℃ 100克 36克 136克
50克 ？ ？
？ ？ 272克
练习：1.硝酸钾的溶解度为 31.6克。
2.硝酸钾溶液在 20℃时的溶解度为 31.6克。
3.硝酸钾在 20℃时的溶解度为 31.6。
4.硝酸钾在 20℃时的溶解度为 31.6克。
5.在 20℃时，100克水中溶解了 10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为 10克。
6.在 20℃时，100克氯化钠饱和溶液中有 10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为 10克。
7. 20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克，即 100克溶液中含有 31.6克硝酸钾。
8. 20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有 36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为 36克。
9. 20℃时，5克 A放入 50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克 B放入 100克水中
溶解达到饱和，则 A比 B的溶解能力强。
提问：影响物质溶解性的因素有哪些？溶解度是物质溶解性的定量表示，你认为影响物质溶解度的因素有
哪些呢？
板书：2.影响溶解度因素：溶质、溶剂的性质
温度
注意：溶解度与溶质、溶剂的多少无关。
练习：1.一定条件下，在一瓶饱和硝酸钾溶液中，加入一些硝酸钾晶体，则：
A.溶质的溶解度变大 B.晶体质量减少 C.晶体质量不变 D.溶液质量增加
2.改变溶解度的方法：
A.加溶质 B.加溶剂 C.改变温度 D.恒温蒸发水分
讲述，根据溶解的溶解性，通常把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶，如何较为准确地区分物质的溶解性


呢？
板书：3.与溶解性的关系
难溶    微溶   可溶    易溶
    0.01   1   10 S/g  20℃
板书：4.有关溶解度的计算
计算依据：溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量
(在溶解度的计算中，溶液都为饱和溶液)
例：T℃时，硝酸钾的溶解度为 50 克，现有该温度下的 200 克硝酸钾的饱和溶液，若将水全部蒸干，可得
到固体硝酸钾多少克？
练习：1、已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36克，在 20℃要把 40克氯化钠配成饱和溶液， 需多少
克水？
2、50℃，25克氯化铵溶解于 50克水中，制成饱和溶液，问氯化铵在 50℃的溶解度是多少？
设问：已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 克，你能算出在 20℃时，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数
吗？
板书：5、溶解度与溶质质量分数的关系
ω＝ ╳100%
练习：（1）已知某温度时，硝酸钾的溶解度是 25g，求该温度下，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数。
（2）已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 40%，求此温度下硝酸钾的溶解度。
课堂小结
教后小记

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