溶液的形成教案（第二课时）2页

课题 1 溶液的形成（第二课时）
教学目标
1. 知识与技能 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法 学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神
教学重点 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教学难点 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
导学过程
一、课前先学
预习检测：
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的
水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用
二、课堂探究
合作探究一：物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论：物质溶于水时：
①温度不变②温度升高③温度下降
水中加入的溶质分别是 NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固
体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl 溶液的烧杯无明显变化，盛 NH4NO3 溶液的烧杯较
冷，盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热。
3、展示：结论：NaCl 溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3 溶解时溶液温度降低，溶解时
吸收热量；NaOH 溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?
4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作
用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分
子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，
这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程
吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；
反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
三、达标检测
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收

2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型管中的液面未发生明显
变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体 D．氧化钙固体