溶解度教案（第二课时）3页

课题 2 溶解度 （第 2 学时）
教学目标
1. 知识与技能 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法 学习通过实验解决问题。
3．情感态度与价值观 树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点 理解溶解度的概念。正确理解固体物质溶解度的概念。
教学难点 理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。
导学过程
一、课前先学
预习检测：
1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所
溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升
高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________．
3．影响气体溶解度的因素有________和________．气体的溶解度随温度升高而________；
随压强的增大而________．
4．影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）
①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶剂的质量
A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥
二、课堂探究
合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
1、问题讨论
2、媒体使用：（1）向盛有 20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40℃等量水的烧杯中加入
硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（2）向 40 克 20℃水中加入氯化钠，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（3）向 100 克 20℃水中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶
液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规
定：在 100 克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定
比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
5、[投 影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0．01～1 微溶
1～10 可溶

＞10 易溶
合作探究二：溶解度曲线
1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
2、媒体使用：课本上的图表
3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
4、展示：溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2
的溶解度随温度升高而减小
合作探究三：气体物质的溶解度
1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
2、交流：
(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体
积较方便。
3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定
的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]
气体的溶解度：
(1)定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影...