初中化学原理分析（共33个）（直接打印每生一份学习）7页

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初中化学原理分析汇总
1 . 硫氰酸汞分解
【原理】硫氰酸汞受热分解，部分产物燃烧。
2Hg(SCN)2→ 2HgS + CS2 + C3N4
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
2C3N4 → 3(CN)2 + N2
【花絮】硫氰酸汞于 1821 年由德国人合成，之后不久它燃烧的特殊现象就被发现。很长一段
时间里作为一种焰火在德国出售，但是最终因为多例小孩误食而中毒的事故被禁止。
【危险】高。汞化合物有毒，反应产生的硫化汞、二氧化硫和氰气也有毒。没有通风橱和专
业人士指导，切勿自行尝试！
2 . 火柴燃烧
【原理】火柴头包含红磷、硫和氯酸钾。擦火柴时产生的热量使红磷和硫燃烧、氯酸钾分解
出氧气辅助燃烧。
【花絮】最早的摩擦式火柴头上只有硫，1826 年英国化学家约翰·沃克首先使用了氯酸钾，
但他的火柴非常危险，经常有火球掉下去把衣服和地毯点着。
【危险】很低，但请勿给小孩火柴玩，可能造成火灾。
3 . 氢气遇到火
【原理】氢气易燃易扩散，在空气中可以爆炸式燃烧。
【花絮】兴登堡号飞艇的下场就是这一幕的放大版。
【危险】中。由于爆炸可能伤人，请像图中那样遥控点燃。
4.汞和铝锈
【原理】铝是高度活泼的金属，但是表面的氧化铝层阻止了它和空气中氧气完全反应。而汞
会破坏这一保护层，使得铝迅速“生锈”。
这是一段延时摄影。该过程真实长度约半小时。如果画面下移，你会看到底下有一大堆铝锈
粉末。
【花絮】这是飞机上严禁携带水银的原因之一。有传说称二战时一些美军突击队员会携带汞
用来破坏德国飞机。
【危险】中低。汞单质有毒，不可食用，请在空气流动通畅的地方实验以免汞蒸汽中毒。
5.铁棒与硫酸铜
【原理】将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成
漂亮的松散沉淀。
溶液原本是蓝色的（水合铜离子颜色），随着反应进行，蓝色逐渐变淡。
【花絮】铜离子本身并没有蓝色，无水硫酸铜是白色粉末。水溶液中蓝色的是六水合铜离子。
【危险】低。铜溶液有毒，不可食用。
6.气体点燃
【原理】燃烧需要可燃物和氧气接触，狭窄的瓶口使得氧气只能逐渐进入，燃烧面逐渐下移。
【危险】中高。可燃气体处理不当极易导致爆炸。
7.燃烧的镁投入水中
【原理】常温下镁与水其实就可以反应，但除非是镁粉，否则速度很慢。高温时二者会剧烈
反应生成氧化镁和氢气。氢气继续燃烧，和燃烧的镁一起产生炫目的光影效果。

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【花絮】这个反应是日本设计的一种试验性发动机的基本原理。镁和水反应生成的氧化镁在
激光的作用下重新分解成镁单质和氧气，整个反应只消耗水，而激光则由太阳光提供动力。不过
这一发动机投入使用似乎还很遥远。
【危险】中。镁燃烧时高温，遇水剧烈反应可能溅出红热液态镁导致烫伤。
8.丙酮“溶解”泡沫塑料
【原理】浅浅一层丙酮并不能真的把整块泡沫塑料“溶解”，实际上它只是溶解了聚苯乙烯的
长链，让泡沫塑料里的大量空气逃逸出去。但是，长链交联的地方丙酮无能为力，所以碗底部还
会剩下残存的聚苯乙烯。
【花絮】502 胶滴到泡沫塑料上发生的事情与此类似。
【危险】低。丙酮有一定毒性和挥发性，应在通风处实验，勿饮用。
9.血液和过氧化氢
【原理】血液中有高效的过氧化氢酶，能够催化过氧化氢分解为水和氧气，大量氧气形成泡
沫效果。
【花絮】过氧化氢酶是一种非常常见的酶，几乎所有好氧生物体内都有发现。在细胞内它的
主要作用是催化活性氧成为氧气，阻止它破坏细胞。过氧化氢酶也是所有酶中效率最高的酶之一，
每个酶分子每秒钟可以催化数百万个过氧化氢分子。
【危险】低至中。高浓度过氧化氢腐蚀性很强，但低浓度比较安全。没有其他威胁，除非你
的血液来源有问题……
10.大象牙膏
【原理】这个反应的核心和上期里的血液反应一样，是过氧化氢分解。30%过氧化氢和液体
肥皂混合，加入一些食用色素，再加入碘化钾作为催化剂。少量的过氧化氢就可产生大量氧气，
在肥皂作用下形成泡沫涌出。
一种更加安全的版本是用低浓度（3%-6%）过氧化氢，用干酵母作为催化剂，原料更易得，
但反应也没有那么剧烈。
【花絮】反应后会有大量氧气聚集在瓶内，可以试着关灯然后往里丢一根火柴观察燃烧。小...