人教版九年级上册化学学案-3-2 原子的结构（第2课时）2页

课题 2 原子的结构（第 2 课时）
学习目标：
1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。
重点：1、离子的形成过程。
2、核外电子的排布。
难点:1、核外电子运动的特点。
2、离子形成的过程。
评价设计：
1.通过提问检测目标 1，达标率 98﹪。
2.通过展示小组讨论结果检测目标 2，达标率 100﹪。
学习过程：
自主研讨：
1、核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为
____________.。核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。
2、现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排
_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。
3、金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最
外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。
4、带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。
重点研讨：
一、原子结构示意图。
⑴各部分的含义：
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。
① 元素的化学性质决定于数。
② 原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数核外电子数
② 阴离子：质子数核外电子数
③阳离子：质子数核外电子数
二、离子。
离子符号表示的意义：如：Mg2+—表示镁（一个镁）；数字 2表示 ，5Mg2+表示。
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的；
（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：
（3）离子所带的电荷数该元素的化合价数。
（4）常见原子团离子：硫酸根离子；碳酸根离子；硝酸根离子；氢氧根离子；铵根离子。
评价样题：
1、请说出“2”表示的意义：
2Na；2Fe3+；2H2O；Fe2+
O2、、、。
2、下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ）
A.Na+和 Cl— B.Ar和 Cl— C.Mg和 Mg2+ D.S和 S2—
3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）

A.S2— B.Mg2+ C.Cl— D.H+
4、某粒子有两个电子层，最外层有 8个电子，质子数为 n个，则它所带的核电荷数有（ ）
A.10 B.大于 10 C.小于 10 D.三种都有可能
教学反思：