人教版九年级上册化学教案-3第三单元 物质构成的奥秘-课题2 原子的结构5页

课题 2 原子的结构
第 1 课时 原子的构成相对原子质量
教学目标
知识要点 课标要求
1.原子的构成（重点） 了解原子是由原子核和核外电子构成的
2.相对原子质量（重点） 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质
量表
教学过程
情景导入
第二次世界大战的时候日本最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸
产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子
结构的奥秘。
合作探究
探究点一 原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再
分吗？
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带 1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带 1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但
电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个
质子带 1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子
中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是
所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子。③不同种类的原子，核内的质子
数不同。
探究点二 相对原子质量
提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种
原子的相对原子质量。

（2）表达式：相对原子质量＝
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子
数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的质量 相对原子质量
来源与
性质
测定得出，绝对的 比较得出，相对的
数值与
单位
非常小，单位“千
克”
大于 1，单位不是 “克”或“千克”
以碳 12
为例
1.993×10-26kg 12
联系
相对原子质量＝
（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
板书设计
第 1课时 原子的构成相对原子质量
一、原子的构成
质子（每个质子带 1个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带 1个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1.定义：
2.公式：相对原子质量＝
3.相对原子质量≈质子数+中子数
教学反思
成功之处 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。
多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变
形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。
不足之处 讲的太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考
的时间，有些问题也没能彻底放手给学生。
第 2 课时 原子核外电子的排布离子的形成
教学目标
知识要点 课标要求
1.原子核外电子排布（重点） 知道原子核外电子是分层排布的
2.原子结构示意图（重点） 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数
与原子种类的关系
12
1
12 ×原子质量碳
该原子的实际质量
12
1
12 ×原子质量碳
该原子的实际质量
12
1
12 ×原子质量碳
该原子的实际质量

3.离子（重点、难点） 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系
教学过程
情景导入
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣
脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的
小蚂蚁...