人教版九年级上册化学教案-2第二单元 我们周围的空气-课题3 制取氧气4页

课题 3 制取氧气
教学目标
知识要点 课标要求
1.实验室制取氧气（重点） 了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法
和原理
2. 催化剂、催化作用（难点） 了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催
化剂的概念与作用
3. 分解过氧化氢制取氧气 了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理
4. 分解反应（重点） 知道分解反应特点，得出分解反应的概念
5. 氧气的工业制法 知道氧气的工业制法主要是分离液态空气
教学过程
情景导入
“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢
【含量规格】15%
【作用与用途】
本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养
殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无
残留，绿色环保。
【用法与用量】
用法：将本品以 1000 倍水稀释后直接泼洒于养殖
池塘中。
用量：每亩水深 1米用本品 100～150mL，情况严重
可加量使用。
我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的。
合作探究
探究点一 催化剂和催化作用
提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？
讨论交流讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。
探究实验
（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验操作 实验装置图
实 验
现象
推断 实验结论
①在试管中
加入 5 mL约
5%的过氧化
氢溶液，将带
火星的木条
伸入试管
带 火
星 的
木 条
不 复
燃
无 氧 气
放 出 或
只 有 少
量 氧 气
放出
过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分
解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化
氢分解过程中不发生变化。

②向上述试
管中加入少
量二氧化锰，
将带火星的
木条伸入试
管
带 火
星 的
木 条
复燃
有 氧 气
放出
③待②中试
管内不再放
出气泡时，重
新加入过氧
化氢溶液，并
将带火星的
木条伸入试
管。
④待试管中
又没有现象
发生时，再重
复上述操作。
带 火
星 的
木 条
复燃
有 氧 气
放出
课堂讨论 上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？
归纳总结
通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的
混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不
变。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催
化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识拓展
催化剂的理解及注意事项：
①催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两
不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有
关。
③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中
可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。
④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧
化锰不是所有化学反应的催化剂。
⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制
取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。
探究点二 分解过氧化氢制取氧气
提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？
讨论交流
阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
归纳总结
1．反应原理：

2．实验装置：
3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应
容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔橡胶塞； ⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液(因过
氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→
收集气体。
4．注意事项：
⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。
⑵...