人教版九年级上册化学教案-第7单元 燃料及其利用-课题1 燃烧和灭火5页

课题 1 燃烧和灭火
第 1 课时 燃烧的条件及灭火的原理
教学目标
知识要点 课标要求
1.燃烧的条件（重点） 认识燃烧的条件，学会通过实验探究燃烧的条件；学
会解释日常生活中的燃烧现象
2.灭火的原理和方法（重点） 认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施
教学过程
情景导入
约五十万年前，北京人就已知用火。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘
土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升
天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居
民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。火有“功”也有“过”。
说到火我们很自然就想到燃烧。
合作探究
探究点一 燃烧的条件
提出问题物质燃烧需要哪些条件？
讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。了解燃烧的条件。
探究实验 可燃物燃烧的条件
实验
装置
实验
步骤
在 500mL 的 烧 杯 中 加 入
300mL 热水，在烧杯上盖一片
薄铜片，铜片上一端放一小堆
干燥的红磷，另一端放一小块
已用滤纸吸去表面上水的白
磷，观察现象。
用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空
气），观察现象。
实验
现象
铜片上白磷燃烧，产生大量白
烟，红磷没有燃烧；热水中的
白磷没有燃烧。
水下白磷燃烧起来
实验 铜片上白磷和红磷置于相同 通入氧气后热水中的白磷与氧气接触也燃烧起来。

分析 环境中，由于白磷和红磷燃烧
所需要的温度不同，导致不同
的现象。铜片上的白磷和水中
的白磷尽管是同一种物质，由
于处于不同环境中，即前者与
氧气接触，后者没有与氧气接
触，导致产生不同现象。
实验
结论
可燃物燃烧需要达到一定的温度且必须与氧气（或空气）接触。
课堂讨论
1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？
2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？
3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么?
归纳总结
1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
着火点是达到燃烧所需要的最低温度，
2．燃烧的条件：
⑴物质具有可燃性；
⑵可燃物与空气（或氧气）接触；
⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。三个条件必须同时具备，缺
一不可。
知识拓展
（1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。
（2）着火点是可燃物固有的性质。
（3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定
是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。
探究点二 灭火的原理和方法
提出问题 1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎
样扑灭呢？
讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。
探究实验
【实验目的】探究灭火的原理
【实验操作】点燃 3 支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧
杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。
【实验装置】如下图所示：

【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；
另一支燃烧情况不变。
【实验结论】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭；烧杯中加适量碳
酸钠和盐酸后，反应产生的二氧化碳使蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭。
归纳总结
1.灭火原理：
（1）清除或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降低到可燃
物着火点以下。破坏燃烧的条件中的任何一项即可达到灭火的目的。
2.灭火方法：
（1）用水扑灭火灾是最常用的灭火方法，水起的作用主要是通过蒸发时吸收热量而使温度
降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物或设防火隔离带，即断绝火源。如扑灭森林大火时把大火蔓延线路前的树
木砍掉，使森林中的树木与燃烧区隔离。
（3）隔绝氧气 (或空气)。用灯帽盖灭酒精灯火焰；油锅起火盖上锅盖灭火等。
3.常见灭火器的灭火原理以及使用范围
灭 火
器 种
类
灭火原理 适用范围
水 基
型 灭
火器
灭火时喷射出大量的
CO2 和泡沫黏附...