人教版九年级上册化学教案-第6单元 碳和碳的氧化物-课题2 二氧化碳制取的研究3页

课题 2 二氧化碳制取的研究
教学目标
知识要点 课标要求
1. 实验室制取气体的一般思路和方
法（重点）
了解实验室制取气体的思路和方法
2.实验室制取二氧化碳（重点、难
点）
了解实验室制取二氧化碳的反应原理；探究实验室制
取二氧化碳的装置
教学过程
情景导入
【家庭小实验】观察（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可得出结论。此反应能否用于在实
验室里制取二氧化碳？简要说明理由。
合作探究
探究点一 实验室制取二氧化碳的研究
提出问题在实验室里能用制取氧气的装置制取二氧化碳吗？
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：
（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
知识拓展
药品选用注意的问题：
①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2
↑， 但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续
进行。
③不能用碳酸钠。（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），因为碳酸钠与酸反应速率太快，
不利于收集。
2．装置的设计与选择：
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①固液不加热型 适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型 适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
①固液不加热型 ②固固加热型

（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大
的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
课堂讨论 实验室制取二氧化碳和氧气反应物的状态和条件是什么？它们的密度和溶解性又
是什么呢？
根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同？
实验活动
根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计一套制取二氧化碳的装置，可供选择的仪器如下
图，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品。
根据以上仪器设计来制取二氧化碳的装置如下：
①②
③④
知识拓展 ①②仪器装配简单，易操作；③④操作方便，随时可以添加药品。
探究点二 实验室制取气体的一般思路和方法

提出问题在实验室里制取气体的一般思路和方法是什么呢？
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选
择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，并
需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（1）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，
生成气体不混入其他气体，便于收集。
（2）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反
应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否
与水反应。
（3）验证气体时，实验现象要明显。
板书设计
课题 2 二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、装置的确定
反应物的状态
发生装置
反应条件
向上排空气
排空气法
向下排空气
收集装置
排水法
教学反思
成功之处 本堂课通过对制取氧气的复习，深化学生对知识的理解，并在教师的引导
下整理、归纳出实验室制取气体的一般思路和方法。让学生联系已有的知
识，独立解决实验中的具体问题，从中培养学生的创新思维和探究能力。
不足之处 有些学生对实验的装置不敢大胆的猜想和设计，需教师帮助和鼓励学生。