人教版九年级上册化学教案-第5单元 化学方程式-课题1 质量守恒定律4页

课题 1 质量守恒定律
教学目标
知识要点 课标要求
1.质量守恒定律（重点） 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，
能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系
2.质量守恒的实质 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
3.化学方程式（重点） 了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方
程式中各物质的质量比的方法
教学过程
情景导入
【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，
并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪
明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这
容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟
斗的总质量。”
合作探究
探究点一 质量守恒定律
提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?
猜想与假设
1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定
实验
装置
实验
步骤
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导
管上系一气球，放在天平上称量，记录数据 m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架
台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据
m2。
实验
现象
红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
反应
前总
质量
m1
反应
后总
质量
m2

实验
结论 磷+氧气 五氧化二磷
m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
探究实验二 铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定
实验
装置
实验
步骤
在锥形瓶中倒入适量的 CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），
将其放入天平上称量，记录数据 m1；将铁丝伸入 CuSO4溶液中，过一会，观察现象？
再将其放在天平上称量，记录数据 m2。
实验
现象
铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
反应
前总
质量
m1
反应
后总
质量
m2
实验
结论
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
归纳总结
1.质量守恒定律的内容
化学方程式的意义
实例（S+O2 SO2）
①质的方面：表示反应物、
生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：表示反应物、
生成物之间的质量比；各
物质间的质量比=相对分
子质量×化学计量数之
比
S + O2 SO2
32：16×2 ： 32+16×2
32： 32 ： 64
即 1： 1 ： 2
③表示反应物、生成物之
间的粒子数关系（即化学
式前面的化学计量数之
比）
S + O2 SO2
1 ： 1： 1
化学方程式的意义
实例（S+O2 SO2）
①质的方面：表示反应物、
生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：表示反应物、
生成物之间的质量比；各
物质间的质量比=相对分
S + O2 SO2
32：16×2 ： 32+16×2
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃

子质量×化学计量数之
比
32： 32 ： 64
即 1： 1 ： 2
③表示反应物、生成物之
间的粒子数关系（即化学
式前面的化学计量数之
比）
S + O2 SO2
1 ： 1： 1
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究
范围之内。
3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：
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