人教版九年级上册化学教案-第3单元 物质构成的奥秘-课题2 原子的结构5页

课题 2 原子的结构
第 1 课时 原子的构成相对原子质量
教学目标
知识要点 课标要求
1.原子的构成（重点） 了解原子是由质子、中子、电子构成的
2. 相对原子质量（重点） 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质
量表
教学过程
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷
凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗
原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志„„继而“问
题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解
这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一 原子的构成
提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法
原子还可以再分吗？
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带 1 个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数
电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不
带电），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核
外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子
数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，
核内的质子数不同。

探究点二 相对原子质量
提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，
作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量＝
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原
子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的质量 相对原子质量
来源与
性质
测定得出，绝对的 比较得出，相对的
数值与
单位
非常小，单位“千
克”
大于 1，单位“1”，一般不写
以碳 12
为例
1.993×10-26kg 12
联系
（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
板书设计
第 1 课时 原子的构成、相对原子质量
一、原子的构成
质子（每个质子带 1 个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1.定义：
2.公式：某原子的相对原子质量＝
3.相对原子质量=质子数+中子数
教学反思
成功之处 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。
12
1
*碳原子质量
该原子的质量
12
1
*碳原子质量
该原子的质量

多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变
形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。
不足之处 讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考
的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。
第 2 课时 原子核外电子的排布离子的形成
教学目标
知识要点 课标要求
1.原子核外电子排布（重点） 知道原子核外电子是分层排布的
2. 原子结构示意图（重点） 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数
与原子种类的关系
3. 离子（重点、难点） 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系
教学过程
情景导入
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我
的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁
点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却...