最新人教版九年级化学精品教案-3-2-1 原子的结构 (2)7页

课题 2 原子的结构
第 1课时 原子的构成
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；
2.构成原子的粒子间的关系。
3.理解原子不显电性的原因。
4.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画 1-18号元素的
原子结构示意图；
5.知道原子结构与元素化学性质的关系；
6.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【自主学习】
阅读教材 P53，完成下列各题：
1．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、
_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）
2．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
3．质子和中子构成______________，原子质量主要集中在__________________
阅读课本 P54-55，思考下列问题：
1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+
表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。（原子结构示意图中有五个
要素）
3.仔细研究 1—18 号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第
一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；
最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
【共同建构】
活动一：探究：原子的构成
20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用 a粒子轰击金铂，结果发现：①
大多数 a 粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分 a 粒子改变了原来的运
动方向；③极少数 a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？
问题探究：原子的结构究竟是怎样的?
(1) 为什么大多数 a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？
(2)有的 a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？
(3)被弹回来的 a粒子是怎么回事？
猜想与假设：
(1)_________________________________________

(2)_________________________________________
结论：原子是由居于原子中心的______________和___________构成。
反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。
那么原子核也可以再分吗？
分析引导：1964 年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨
大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子
构成的，质子带正电，中子不带电。所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫
核电荷，它的数目与质子数相等。
活动二：离子的形成
我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
对照原子结构示意图，思考：O与 S、F与 Cl两组元素的化学性质如何?
元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。
思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应
中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
离子的形成
资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
小结：
1.离子的形成：原子→阳离子 →带正电
原子→阴离子 →带
2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、
负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带 2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
【典型例题】
1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.原子...