九年级化学上册第四章生命之源--水4-3质量守恒定理教案 粤教版6页

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4.3 质量守恒定律
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分在质量守恒定律部分内容
中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物
的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探
究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质
量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原
子的质量也没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简
单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法
通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获
取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观
（1） 通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既
不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】
质量守恒定律的含义及应用。
【教学难点】
1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

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【教学准备】
1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、
坩埚钳、火柴； （2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁
带、细沙、砂纸。
一、导入新课
从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2 P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚
铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是
否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种
关系？这就是我们这节课研究的内容。
二、推进新课
1.质量守恒定律的探究
［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下
反应物的质量和生成物的质量的关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？
（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
［注意事项］（1）称量时天平应注意调平。
（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不
能漏气。
（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
［学生实验］教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。
［交流讨论］由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
 →点燃

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［实验一］在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气
球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［不同意见］我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由
于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
［实验二］在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶
液中，一会儿...